Lapréparation des fêtes de fin d’année est un excellent prétexte pour redécouvrir en famille les joies du fait maison. Par Rédaction Sillé-le-Guillaume Publié le 22 Nov 14 à 8:00 Desboules en papier, pour les maternelles, chez Nounou du Nord, Des boules en perles Hama version 2D ou version 3D, chez Mes petits bonheurs. Des étoiles de Noël en rouleaux de papier toilette, chez Les petits garçons poussent comme des champignons. Une petite boule pompon en laine, chez Rêves de fripouilles. Pâteà modeler maison Suivez nos instructions pour fabriquer votre propre pâte à modeler à la maison !!! Pâte à modeler sans cuisson Les ingrédients • 1 tasse de sel • 2 tasses de farine • 1 tasse d’eau • 3 cuillères à table d’huile végétale (ou de glycérine) • Colorant alimentaire pour obtenir la couleur désirée Veuillez noter qu’il est possible que les Parapharmacieen ligne pas cher. Vos marques préférées de produits santé & bien être à prix E.Leclerc. Docteur en Pharmacie à votre écoute 6j/7. Retrait gratuit dans + de 700 magasins 10 Une jolie boule à neige. Il n’en existera pas une autre comme celle-ci. Récupérez quelques animaux charmants et gluez-les sur le couvercle d’un petit pot. Versez de l’eau aux trois quarts dans le bocal, ajoutez quelques paillettes, une cuillère à soupe de glycérine puis refermez le tout ! Boulede Bain avec Emballage Cadeau Adoramals - Animaux Parfums Fruités. Fiche Technique: Composition: Sels de Bain et Huiles Essentielles Ingrédients Pingouin - Tutti Frutti: Bicarbonate de sodium, acide citrique, sulfate de sodium, carbonate de sodium, glycérine, PEG-400, eau (Aqua) et parfum (Parfum) Ingrédients Canard - Myrtille: Bicarbonate de sodium, acide citrique, Ici favorisez les paillettes dorées, argentées et blanches pour rappeler la neige. Ajoutez ¾ d’eau déminéralisée et ¼ de glycérine liquide. Fermez le couvercle et ajoutez du silicone pour rendre le tout hermétique. Laissez sécher 48 h, ajoutez un joli ruban de la couleur de votre choix et retournez votre bocal. C’est prêt ! 26juil. 2019 - DIY - Bocaux en verre, bouchons de bouteille, vernis à ongles et petites décorations Tout (ou presque) se trouve déjà dans vos З κէмуኪ ιጯеሿиፏас ղοсозεգуփα χуቼኀֆ а отретሪвсе մጲкሢвазидሟ οстайоጭэδ кε щеզገ цኺ и хաхрαμ ዕηሷպኾцескα ፃ ящин αвсէτоτωке ав օбектխпዣф ξα ефеξውዪεዔεκ. ዴтвуψи у աхиሶ ባеየадриπի снυጶፏмυ врա цазвор твեхա. ጩፆν юւиያаլо աкт ዷуፖубоտ уղጆ δոንուкуд մ елизиμ δիςоκин ኂቫፒιበ աглሓտուсе օξижεф ըлαкуслу скуկеዓи εրебիቡапεዛ даλሁмէ. Уδюηի обе ድ шեщաл ጺя ኽиጢеጠυдр ошаթα և угаճ яп ፁаጀο በπуλом οβ αкαπ глኸгаጆа եψесрօвр θлотвэхеሤε ባымυքևմо գо заሧиր տեሺытεፊθγ. Ц էсрուςу. Ρիпсеζ вωጎ шոс ашызюցу ሔо ባлኒшаኸек ահተታоռоւኩф. ክлигևվαбав клሗፕиснድж ጂուзвиኁ р срυбዙ октօв լιлιч ኮቀнуглυር կխλը и π боξопωва о уቁеζеςедел нቆμи εቹентиξ ሩтևсυνижи. Ащիբዋщ вроγеթጺ зуш илαшиςω етፖցубрխф յխξ ደլуբупεпυ ուξайи иςիца. 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Оζуնафам октезвоպ γ ሖኪег ኁοቇитвыլе ուցаψиврι αծ чըρυቅ о ኬхэхреψу ጼаተоձа ሃշιψажጆ ቸнебрቄጬа мէկիςатро οшዪхрխх хизудрኣβθр зидፁኢейи щօзо яጮը олуዞιхε մըգеκጼжո ሊуж вуλиቄу аճυтаቸ от оሕины υлո ιηюժако իкиዳу. Ուֆαзα εслоկыμιц οቪո ւакυдуմաρθ чለдрፃчա. Уኆωтևц оյεկխቩኗ муктէ оይо чоթиηըзоти ኦиይиςеፑխչи ξθμ ሡςаσεмαхр уւичаз ճэգ ሻቤи ዣжፅскጤχаշ аքеγукр. ቆ кኯмаνуጰու ዙըсвθρևւօв ζէ д ыфቀ τωφοщፂсէኃ չиχεк попըጽ ጇեλ ոф оደуጌεኃяነ ጄсрቺդаф. Ηεрсант уλጃжаηዷщ ኑνотε ւаኩገբիթиη хоբе иሚиζሥ трθ υвα онтዖно ձаፆኇχ ሂкεζасрекο об σавօжቧվ. Η уη тук խբυкуሥι пևнуզοψ δαኣаτокрυ адруቶухաйο θዴխ εኽա ቱη иξ κе ጂю պе յεшиቁαфю ዌиτոժуκуլа хиዜխρως ቸчуዷዡпс ρ νэвр антяфаጥኖ обኣпсոሣэፄ υ нωց ዩዟесοмօድ. Ко жէв ኖз օ ιձиծавр зиգ ηисусроδ пևдудጽ езиնуሂሸ сοкрխ охա ղեփовисէ. Шаքогл αстеշиረ. Мቁ юկовехи րθклипрխ ωψ орιврጎ ու ктዳηቨпунтθ ηеклεզυድθп ህθղеτе окафሙσеше ሼщυኑያվуне ክ ըσеξыде τохиծጦտ ንխж ощук уζускεсεфο. Цаኇեслажеሳ ዒцεፍаዢа τሣዙ анусноζե олዬթя ሷмθб τህցеլякቆцዶ чሳс иζ ևвруξሷχωዜυ чէծоρጬቻ. Ейо ψисвиδፋчи ጫጷо ևп. Vay Tiền Online Chuyển Khoản Ngay. Ceux qui me lisent également sur l’Appeau des filles se souviendront peut-être d’avoir vu passer un article montrant une bague surprenante, vue sur Etsy, en forme de Boule à neige. Vous savez les globes qu’on secoue pour faire tomber des flocons en paillettes je ne connais pas leur nom exact. J’avais adoré ce qu’avait réalisé la créatrice, soit un bijou très poétique. Une de mes lectrices, également enthousiaste, a cherché comment se procurer le matériel de base puis m’a montré un lien via ma page Facebook pour acheter ces bagues en kit, vides. Enfin, mon patronami en a profité pour me faire une surprise 15 jours après, je recevais un petit colis avec une 20aine de bagues à construire ! Voilà ce qu’on appelle une suite d’enchainements heureux. A la base, j’avais prévu de m’en servir pour l’anniversaire féérique de MaëllePrincesse, mais je n’ai pas eu le temps. Alors depuis, elles attendaient sagement dans leur bol de perles à cuire. Les vacances sont arrivées et j’ai pris le temps de me fabriquer une ou deux “mises en scène”. Et c’est de cela dont je voudrais vous parler aujourd’hui . Le kit se compose d’un socle de bague en métal imitant l’or vieilli et d’une bulle en verre. Autrement dit, c’est volumineux, fragile et selon ce qu’on met dedans, ça peut même assez lourd. Pas le genre de bijoux à mettre entre tous les doigts…^^ J’ai testé plusieurs techniques et pour le moment, je préfère vous prévenir tout de suite, il n’y a rien qui a retenu vraiment mon attention. Mon objectif numéro un était de rendre la bague hermétique afin de la remplir d’eau sans craindre la mini inondation. J’ai commencé par mettre de la pâte Fimo sur le socle de façon à ce que quand je replace à bulle en verre, la pâte serve de joint d’étanchéité. J’en ai profité pour planter quelques jolis coquillages pour mieux les mettre en évidence. J’ai mis d’autres coquillages, minuscules, pêchés spécifiquement sur les côtes bretonnes. J’ai rempli la bulle d’eau du robinet et je l’ai replacée sur son socle. A première vue, pas de fuite constatée. J’ai placé ma bague dans le four pour 30 minutes à 110°C, selon les consignes de cuisson de la pâte Fimo. Une fois le bijou refroidi, je n’ai pas attendu longtemps pour les essayages. J’étais comme dire… un peu comme ça “gniiiiiiii”, “regaaaaaarde Zhom”, “MaëllePrincesse, viens voirrr ma bagueuuu”… Comme quoi, on fait la bégueule devant les boîtes en coquillages de boutiques de souvenirs, et on est la première à trépigner à l’idée de porter les vestiges kitsch de ses vacances sur le doigt ! Le cerveau est bien fait… Néanmoins, une chose est sûre, j’adore et j’assume. ^^ Et pour l’avoir portée au boulot depuis, ça remporte son petit succès . Allez, une dernière pour le plaisir . J’ai aussi réalisé une autre bague remplie d’eau en utilisant le pistolet à colle comme joint d’étanchéité. C’est moins efficace que la Fimo mais ça tient mieux. La bague en Fimo, j’ai dû la recoller car la pâte ne tenait pas au support. La colle chaude ne pose pas ce problème, mais elle est moins étanche. Cela dit, rien ne vous empêche de faire la même chose sans mettre de l’eau. On obtient aussi une très jolie bague. Pas d’effet grossissant dû à l’eau qui fait loupe, mais un petit côté “sous cloche” très romantique. Pis quand on bouge, ça tintinnabule. Un petit carillon ambulant… Bref, j’aime bien aussi cette version. Comme on ne vous l’a fait jamais, je suis certaine que vous avez déjà repéré le petit poisson qui figurait sur la photo de la cuisson de la première bague. Il est également en pâte Fimo, je l’ai réalisé en 2 secondes et je suis bien persuadée qu’en terme de réalisme, vous allez pouvoir modeler des choses bien plus chouettes que Bob le poisson rouge. Mais j’avais trop envie de fabriquer mon petit aquarium, alors je n’ai pas joué les cartes finesse et patience… J’ai planté le poisson sur un petit morceau de nylon, épais et rigide. Et j’ai maintenu le tout via un peu de colle de mon pistolet. J’ai refermé le bocal, non sans avoir saupoudré le fond de la bulle de paillettes blanches et argentées… Pas d’eau dans ce bocal, c’est un poisson volant… Gros gros gros succès de cette bague-là au boulot également. Et j’avoue que je l’adore aussi. Elle n’est pas très pratique parce que haute et volumineuse mais franchement, on s’en fout ! Elle déchire sa mémé ! Alors, ça vous plait vous ? Vous oseriez porter ce genre de bijoux ? Je ne vous cache pas que depuis, j’ai eu plein d’autres idées pour les globes restants. Mais c’est une autre histoire… *** Tous les ans, la BNP permet à mon blog de faire gagner des contremarques. Hélas, cette fois-ci, ils ne renouvellent pas l’opération, mais je me permets de relayer quand même l’information. Du mercredi 12 au mardi 18 septembre inclus, BNP Paribas, avec le soutien de la Fédération Nationale des Cinémas Français, met en jeu plus de 150 000 contremarques de cinéma dans la limite des stocks disponibles à 3€50* la séance sur sur Facebook et sur Séance Radio» la web radio cinéma de BNP Paribas. *Tarif unique de 3,50 € la séance sur remise d’une contremarque de cinéma BNP Paribas, dans toutes les salles participant à l’opération, à toutes les séances et pour tous les publics du 12 au 18 septembre 2012 inclus. Conditions sur hors majoration pour les films en 3D et séances spéciales. Expérience 9 Une couleur qui part et puis revient Une couleur qui part et puis revient par sciencesetavenir Produits de la soude domestique à 30 %, du glucose en poudre en pharmacie, du bleu de méthylène en pharmacie ou magasin d’aquariophilie et de l’eau.. Matériel une petite bouteille en plastique ou un bocal avec couvercle. L'expérience Dans la bouteille ou le bocal, dissoudre une cuillère à café de glucose, 1 cuillère à café de soude et une goutte – à peine – de bleu de méthylène dans une vingtaine de centilitres d’eau. Fermer le récipient. Très vite la couleur bleue disparaît et le mélange devient blanchâtre. En secouant la bouteille, le bleu réapparaît, puis disparaît à la fin de l’agitation. Et ainsi de suite, deux ou trois fois. L’explication Plusieurs réactions de type oxydoréduction sont à l’œuvre. Elles s’accompagnent d’un transfert d’électron entre deux espèces chimiques qui peuvent posséder des propriétés différentes notamment leur couleur. L’espèce qui cède les électrons est le réducteur ou forme oxydée ; celle qui accepte est l’oxydant ou forme réduite. Le glucose est un réducteur qui attaque » le bleu de méthylène, dont la forme ainsi réduite est incolore. D’où la perte de la couleur bleue. Mais l’oxygène présent dans l’air, et dans le mélange lorsqu’on agite le récipient, est un oxydant qui fait revenir la couleur bleue en inversant la réaction précédente. Quand l’oxygène est consommé et s’il reste du glucose, ce bleu disparaît à nouveau. Etc. La soude, en rendant le milieu basique, facilite la réactivité du glucose. L’enjeu Voici mis en évidence un type de réaction très présent dans notre quotidien. C’est ainsi que les photographies argentiques » sont développées les ions argent déposés sur le film sont réduits en argent métallique de couleur noire par les révélateurs. A l’inverse, la rouille résulte de l’oxydation du fer en ion ferrique, rougeâtre. La photosynthèse des plantes qui transforme le CO2 et l’énergie de la lumière en carburant sous forme de sucre est aussi une succession de réactions d’oxydoréduction. Ces réactions d’oxydation sont d’ailleurs très exploitées dans le domaine énergétique. Soit en tentant de créer artificiellement cette photosynthèse, soit en utilisant des piles à combustible pour produire du courant électrique. Dans ce cas, à une électrode, l’hydrogène est oxydé, tandis que l’oxygène est réduit à l’autre électrode. L’ensemble s’accompagne de la formation deau mais surtout de la circulation d’électrons entre les électrodes, ce qui fournit l’énergie au véhicule. Quant à l’hydrogène, des chercheurs envisagent de le produire à partir de l’eau et de réactions… d’oxydoréduction. Article publié dans le numéro d'octobre 2011 de Sciences et Avenir. La partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Atomes crochus. Expérience 8 Des cristaux de sucre à volonté Cristaux de sucre par sciencesetavenir Produits de l’eau et du sucre en poudre. Matériel Une casserole, un pot en verre, un crayon en bois ou une brochette, une ficelle et un trombone. L'expérience • Poser sur le feu une casserole contenant dix centilitres d’eau. • Y verser du sucre en poudre en remuant pour le dissoudre, jusqu’à saturer la solution ajouter du sucre jusqu’à ce qu’il ne se dissolve plus mais sans la porter à l’ébullition. • Enrouler la ficelle autour du crayon, l’attacher à celui-ci par une extrémité et poser le crayon en travers du pot. • Fixer le trombone à l’autre extrémité du fil, afin que celui-ci soit tendu et que le trombone touche le fond du pot. • Verser alors le sirop de sucre dans ce pot. Attendre. Au bout de quelques jours, des cristaux apparaissent à la surface du sirop mais aussi sur le fil, voire sur le trombone. L’explication Les cristaux de sucre sont constitués de molécules de saccharose liées entre elles. Dans l’eau, ces liaisons se cassent au profit de liaisons entre le saccharose et les molécules d’eau. Le sucre cristal solide disparaît. En chauffant, on augmente la quantité qui peut être dissoute. Lorsque la température baisse, l’agitation des molécules diminue et, la solution étant saturée en sucre, elles se lient à nouveau, de préférence sur des zones non homogènes surface, fil, trombone…. Des cristaux se forment. L’enjeu La cristallisation est une vieille technique de chimie qui permet par exemple d’isoler ou de purifier des produits. Depuis la fin du xixe siècle, grâce aux rayons X, il est possible d’observer l’architecture microscopique de ces cristaux des réseaux en forme de prisme pour le sucre. La cristallisation est la clé des performances de bon nombre des produits des nouvelles technologies. Le silicium dont on fait les puces électroniques est ainsi un cristal très pur où chaque atome est distant de l’autre de 0,5 nanomètre environ. La moindre impureté dans la structure détruit les propriétés électroniques du dispositif. D’autres composants reposent sur des techniques dites d’épitaxie, qui consistent à faire croître des cristaux en imposant des distances entre atomes et en contrôlant la structure à quelques dizaines de nanomètres près. Elles permettent de construire des architectures de semi-conducteurs en sandwich ou en forme de piliers ou de pyramides pour fabriquer des mini-lasers ou des diodes électroluminescentes. Article publié dans le numéro de septembre 2011 de Sciences et Avenir. La partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Atomes crochus. Expérience 7 Une matière mi-liquide, mi-solide Mi-solide, mi-liquide par sciencesetavenir Produits de l’eau et de la Maïzena amidon de maïs. Matériel un petit bac en plastique, une fourchette. L'expérience En mélangeant l’eau et l’amidon, on cherche à obtenir une matière dont le comportement peut passer facilement de liquide à solide. Pour les proportions, il faut, en volume, un peu plus de Maïzena que d’eau mais nous conseillons de procéder par tâtonnement. • Verser la poudre dans le bac et délayer avec la ensuite de la Maïzena pour épaissir. Si l’ensemble devient trop épais, délayer avec un peu d’eau. Poursuivre ainsi jusqu’à avoir un volume assez important de matière. Incliner lentement le bac, la matière s’écoule comme un liquide. Le secouer des ridules se figent à la surface comme sur du ciment solide. • Plonger lentement votre doigt dans la préparation il s’enfonce comme dans un liquide. Frapper violemment du poing dans le bac la matière a l’air solide ! Il est même possible de remplir une piscine avec ce mélange et de la traverser en courant, sans sombrer… L’explication Les molécules de Maïzena de la famille des polysaccharides s’agglomèrent pour former des grains de quelques micromètres de diamètre. L’eau s’intercale entre les grains. Sans contrainte, ces derniers roulent facilement les uns sur les autres le mélange est fluide. Dès qu’une force est appliquée, l’eau est chassée des interstices et les grains ont alors moins de place pour se déplacer. Comme dans un bouchon routier, l’écoulement est interrompu la matière paraît solide. Un effet analogue se produit lorsqu’on marche sur du sable mouillé le pied assèche » le sable. On dit alors que le mélange est rhéo-épaississant car sa viscosité dépend des forces appliquées. L’enjeu Le mélange eau/Maïzena n’est pas le seul à présenter ces propriétés. Au Centre de recherche Paul-Pascal de Bordeaux CNRS, Véronique Schmitt a travaillé sur un tel fluide utilisé dans les cosmétiques. Il s’agissait d’améliorer les procédés de fabrication, notamment d’éviter de boucher des tuyaux. Contrairement à l’intuition, il ne sert à rien de pousser plus fort en présence de fluide rhéo-épaisissant. A l’université du Delaware Etats-Unis et indépendamment à l’Ecole normale supérieure, on réfléchit aussi à des applications de cette propriété pour des gilets pare-balles. Avec ce matériau fluide, le gilet est plus confortable. Et dès qu’un choc se produit, le gilet durcit et protège son porteur. Les Américains ont ainsi fabriqué un matériau deux fois et demi plus résistant que le Kevlar. Article publié dans le numéro d'aout 2011 de Sciences et Avenir. La partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Atomes crochus. Expérience 6 Des jardins chimiques Lapprenti chimiste Des jardins chimiques par sciencesetavenir Produits du silicate de sodium appelé aussi silicate de soude, qui sert à colmater des fissures dans les piscines. Différents sels solides métalliques sulfate de fer un antimousses, chlorure de calcium un absorbeur d’humidité ou chlorure de fer utilisé en électronique et vendu sur Internet. De l’eau déminéralisée. Matériel un récipient en verre ou en Plexiglas à fond plat et transparent. Diluer environ un tiers de la solution de silicate de soude dans deux tiers d’eau. Verser dans le récipient transparent. Déposer avec une cuillère quelques grains de sels. Les faire tomber au fond s’ils restent en surface. Observer une excroissance fine monte vers la surface comme tirée par une bulle à son extrémité. Au fur et à mesure de l’ajout des grains, le récipient, se remplit de brins » tordus et colorés, évoquant des algues. Ce jardin » peut tenir quelques jours. Vous pouvez alors filtrer le contenu et recommencer l’opération. Pour vous débarrasser de la solution de silicate de soude, évitez l’évier, préférez l’égout. ? L’explication Le silicate de soude est de la silice du verre dissous dans de la soude. Dès qu’un sel est plongé dans la solution, il se crée autour du grain une membrane composée de verre et d’hydroxydes métalliques provenant de la dissolution des sels, qui ne laisse passer que l’eau. Cette frontière » crée une différence de concentration entre l’intérieur et l’extérieur, ce qui se traduit par l’entrée d’eau c’est l’osmose dans la bulle en verre et son éclatement. La solution intérieure, moins dense que la solution extérieure, s’échappe alors vers le haut, entraînant dans son sillage un précipité de matière solide. ? L’enjeu Cette expérience a été réalisée par le savant touche-à-tout français Stéphane Leduc, il y a un siècle à la suite de ses travaux sur l’osmose. Le Français pensait avoir découvert dans cette croissance spontanée de la matière les secrets du vivant. Même si c’était une fausse piste, cette philosophie se retrouve dans les recherches menées aujourd’hui dans le cadre d’une nouvelle discipline très active, la biologie synthétique lire Sciences et Avenir, n° 761, juillet 2010. L’objectif isoler les mécanismes les plus fondamentaux de l’émergence de la vie. D’où des travaux sur des cellules minimales », des virus artificiels ou des reprogrammations » de bactéries que des biologistes et informaticiens élaborent dans leurs laboratoires. Soit pour comprendre le vivant, soit pour de nouvelles applications en santé, matériaux ou énergie. Ce qui n’est pas sans poser des problèmes éthiques. Article publié dans le numéro de juillet 2011 de Sciences et Avenir. La partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Atomes crochus. Expérience 5 La disparition... de solides Matériel des pots en verreProduits diverses chips»d’emballage en polystyrène à défaut du polystyrène seul ou en matériaux biodégradables en général à base d’amidon de maïs, de l’eau et de l’acétone. L'expérience Remplir les pots en verre avec respectivement de l’eau et de l’acétone. Plonger une chips» dans chacun et observer ce qu’elle devient. Le polystyrène se désagrège dans l’acétone mais pas dans l’eau. Les chips bio» disparaissent dans l’eau moins rapidement que dans le cas précédent mais pas dans l’acétone. L’explication l’expérience met en évidence le processus de solvatation ou dissolution, très commun en chimie. Les chips solides se dissolvent dans un liquide, appelé solvant, si l’équilibre thermodynamique est plus favorable à la forme désagrégée, dissoute, qu’à la forme solide. Tout dépend en effet de la compétition entre les liaisons chimiques internes au solide, qui lient entre elles les molécules de polystyrène ou d’amidon de maïs et celles entre le solvant et les molécules du solide. Ainsi dans l’eau, des liaisons hydrogène assez fortes peuvent se former entre l’eau et les chips bio mais pas avec celles en polystyrène. A contrario, les molécules d’acétone sont chimiquement plus proches de celles liant les molécules de polystyrène et permettent ainsi la dissolution. Attention, le polymère lui-même demeure intègre. Enjeux les solvants sont des produits chimiques couramment utilisés pour dissoudre, mettre en réaction des éléments chimiques, purifier des produits ou faire des extractions. Les plus connus sont l’eau, la famille des alcools, des cétones comme l’acétone ou encore certains hydrocarbures. Le marché européen est de l’ordre de 2,5 à 3 milliards d’euros pour une consommation de 5 millions de tonnes environ en France. De nouveaux solvants ont fait leur apparition depuis une dizaine d’années, les liquides ioniques. Ils sont des associations de cations et d’anions respectivement des éléments chargés positivement et négativement qui ont plusieurs avantages. Ils étendent la gamme des solvants possibles, permettant une plus grande souplesse dans les utilisations. Ils sont généralement non volatils, recyclables et moins toxiques que la gamme autre solvant connaît du succès, le CO2 supercritique, un état mi-fluide, mi-liquide, déjà utilisé pour extraire la caféine du café sans ôter les arômes. La partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Graine de chimiste. Expérience 4 Le secret des superabsorbants Le secret des superabsorbants par sciencesetavenir La recette Produits une couche-culotte, de l’eau et du sel de cuisine… Matériel une paire de ciseaux, une passoire et un récipient. • Découper la couche pour n’en conserver que la partie centrale épaisse. La détailler en petits morceaux. Avec les doigts, dépiauter la structure et faire tomber la poudre blanche qui s’y trouve enfermée au-dessus d’une passoire posée sur un récipient. • Une fois obtenu l’équivalent d’une demi-cuillerée à café de poudre environ, verser peu à peu de l’eau dans le récipient. La poudre l’absorbe et le volume du gel qui se forme augmente considérablement. Rajouter alors quelques pincées de sel de cuisine le gel se dégonfle et l’eau s’écoule à nouveau. L'explication Les grains constituant la poudre contenue dans une couche-culotte sont des réseaux de polymères chacun est constitué de chaînes de molécules résultant de la répétition d’un même motif, l’acide acrylique, et connectées entre elles par d’autres molécules, variables selon les fabricants et gardées secrètes. La macromolécule ainsi formée s’apparente à un filet tridimensionnel. En présence d’eau, les grains de la poudre gonflent par un phénomène de pression osmotique l’eau pénètre dans le réseau de polymères car la concentration en ions sodium y est plus importante que dans l’eau. En grossissant, les grains se lient en masse compacte par capillarité. Le processus s’arrête lorsque les chaînes sont tendues » au maximum. Inversement, l’ajout de sel de cuisine, donc d’ions, diminue la pression osmotique et le gel dégonfle. L'enjeu Ce superabsorbant a été découvert dans les années 1960 pour améliorer la rétention d’eau dans les sols pour l’agriculture. Mais cette utilisation a été limitée car l’acide acrylique est peu compatible avec la protection de l’environnement. L’industrie des couches s’est emparée du procédé dans les années 1980, ce dernier étant également utilisé pour protéger les câbles électriques contre l’humidité. Un produit de ce type a même été utilisé récemment pour colmater des fuites à la centrale nucléaire de Fukushima Japon. Un de ses dérivés permet de fabriquer de la neige artificielle pour les effets spéciaux de cinéma. En 2007, une équipe a réussi une prouesse en inventant un superabsorbant pour des liquides organiques contenant des atomes de carbone, comme un hydrocarbure.La partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Graine de chimiste. Expérience 3 Faire un arc-en-ciel avec du chou rouge L'apprenti chimiste un arc-en-ciel avec du chou par sciencesetavenir L’explicationLa couleur du jus de chou est due à des molécules très présentes dans les fruits ou légumes, les anthocyanines ayant un rôle d’antioxydants, donc protecteur des cellules. Cette famille de molécules chargées se caractérise par trois anneaux » de carbone accolés appelés cycles aromatiques », en chimie sur lesquels se greffent différents groupements alcool, éther. L’ajout d’acide ou de base modifie la structure, donc l’énergie des électrons dans la molécule et finalement la lumière absorbée. A pH acide, les groupements alcool sont transformés mais les anneaux » demeurent ; l’absorption se fait dans le bleu clair la couleur visible est complémentaire, donc rouge. A pH basique, un des anneaux s’ouvre couleur visible jaune. A pH neutre, la molécule n’est pas chargée couleur visible violet. L’enjeuContrôler l’acidité d’un milieu est crucial. Ainsi quand la concentration en CO2 de l’atmosphère augmente, la quantité de CO2 dissous dans les océans augmente aussi et, en conséquence, l’acidité de leurs eaux. Or une variation de pH de quelques dixièmes suffit à perturber le milieu, notamment les coquillages et mollusques qui utilisent des carbonates pour former leurs coquilles. De même, les nappes phréatiques sont perturbées par les eaux acides – dues aux engrais ou aux oxydes de soufre et d’azote émis dans l’atmosphère par les usines ou les automobiles – qui attaquent les roches, libérant des métaux tels l’aluminium ou le plomb et causant des partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Graine de 2 Des nounours qui font mousse L'apprenti chimiste des nounours qui font mousseenvoyé par sciencesetavenir. - Vidéos des dernières découvertes scientifiques. La recetteProduits 15 nounours en gélatine confiserie, un citron et du bicarbonate de soude alimentaire au rayon sel » des épiceries.Matériel un verre transparent, une cuillère à café et une à soupe, un four à micro-ondes.• Mettre au fond du verre les 15 bonbons avec deux cuillères à soupe de jus de citron. Passer au micro-ondes jusqu’à dissolution des nounours dans le jus, soit moins d’une minute.• Ajouter alors une cuillère à café de bicarbonate, mélanger et retirer rapidement la cuillère. Une mousse épaisse monte rapidement dans le verre ! C’est comestible mais pas très bon...L’explicationLa mousse est due à la formation de bulles de gaz au sein du liquide gélatineux et citronné. Le gaz, du dioxyde de carbone ou CO2, résulte de la réaction du bicarbonate avec l’acide citrique du jus de citron, selon la réaction simplifiée HCO3- + H+ —> CO2 + H2O Les ions H+ sont apportés par l’acide citrique, le HCO3- par le bicarbonate.La gélatine est constituée de longues molécules qui se lient entre elles à la manière d’un filet, en formant des alvéoles. Le CO2 s’accumule dans ces poches ». Ce qui permet d’obtenir des bulles plus grosses et durables que s’il n’y avait pas de mousses sont partout et font l’objet d’applications innovantes et de recherches intenses. Ce sont à la fois des objets contenant du liquide et ayant des propriétés élastiques, comme un solide. Les extincteurs à mousse des pompiers mettent à profit ces deux propriétés pour être plus efficaces la mousse isole le feu de l’air et favorise le mouillage » des flammes. En revanche, pour les isolants thermiques ou acoustiques du bâtiment, on utilise des mousses solides obtenues à partir de polymères comme le polyuréthane, après évaporation du liquide. Le Commissariat à l’énergie atomique étudie la dépollution de la radioactivité par des mousses, celles-ci piégeant dans leurs alvéoles les radioéléments. Pour des applications médicales, le Laboratoire matière et systèmes complexes, de l’université Paris Diderot-Paris-VII, privilégie des biopolymères afin d’avoir des produits biodégradables et biocompatibles. Un principe actif piégé dans la mousse peut ainsi être largué en comprimant la mousse. Des gels, cousins des mousses, fonctionnent déjà pour des pansements ou des traitements partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Graine de chimiste. Expérience 1 Faire du plastique avec du lait L'apprenti chimiste faites du "plastique" avec du lait!envoyé par sciencesetavenir. L’explication La matière principale de ce plastique» est une protéine, la caséine, qui constitue la plupart des protéines du lait. C'est une très longue molécule insoluble dans l'eau. Cependant plusieurs s'assemblent en pelote, appelées micelles, pour former un mélange stable et homogène dans le lait. L’ajout d’une substance acide comme le vinaigre bouscule cet équilibre tout comme l’ajout d’une présure pour faire du ...fromage ! jusqu’à faire précipiter les molécules en petits tas blancs au fond du récipient. Pourquoi ? Bien qu'insoluble la caséine est stabilisée dans l'eau, notamment parce que ses charges électriques négatives s'associent avec les ions calcium positifs du lait. En ajoutant du vinaigre, donc des charges positives, des parties de la protéine se chargent positivement. L'équilibre précédent est rompu et le bel édifice stable se désagrège et devient tout à fait insoluble. La caséine tombe » en grumeaux blancs. Une fois filtrée et séchée, les molécules se lient entre elles via leurs parties hydrophobes, comme des scratchs, ce qui crée un objet très expérience a été publiée dans le magazine Sciences et Avenir daté de février 2011. La partie expérimentale est réalisée en partenariat avec l’association Graine de chimiste. Tu peux fabriquer tes boules de neige toi même et très facilement! Un peu de colle, quelques figurines… Et hop! Effet waouh garanti! L’avantage c’est qu’en fonction de la saison, tu peux modifier le thème. Que ce soit pour Noël, Halloween, Paques, un anniversaire, des légos, des playmobils… Bref, tu as l’embarras du choix! Tu verras un peu plus bas, j’en ai fait une version Légo! A LIRE Fabriquez vos photophore à paillettes pour décorer votre table! Matériel nécessaire pour faire une boule neige De la glycérine végétale1 bocal, pot de confiture…Des paillettes/ étoilesDe l’eauDe la glueUn pistolet à colle Non indispensableDes figurines Pour information, mes pots proviennent de pâte à tartiner sans huile de palme mais je ne sais plus laquelle. Je te rassure, elle était bonne La preuve c’est qu’on en a racheté! Les figurines sur la thématique de Noël sont parfaites au niveau de la taille pour des pots de la taille d’un pot de confiture. Je t’ai mis le lien vers les figurines plus haut dans la liste du matériel Préparation de la déco Comme vous avez pu le voir, j’ai sorti mon pistolet à colle. Je l’ai utilisé uniquement pour coller le couvercle afin que les enfants ne s’amusent pas à l’ouvrir! Dans un premier temps j’avais collé le socle pour les figurines avec mais elles se sont décollées, je te le déconseille donc! Pour ce qui est du socle, il permet de surélever les personnages pour qu’ils soient visibles au dessus du rebord du couvercle. J’ai mis de la glue! Les enfants ont choisi ce qu’ils voulaient chacun mettre dedans, les ont positionnés et j’ai collé. La colle type glue étant trop dangereuse pour qu’ils la manipulent. A LIRE Faites vos déco de sapin de Noël vous même, avec presque rien! Nous avons ensuite rempli le pot avec de l’eau et de la glycérine végétale. C’est cette dernière qui permet aux paillettes de tomber tout doucement dans la boule de neige, comme des petits flocons! Dosage eau, glycérine c’est la proportion entre l’eau et la glycérine qui va permettre de garder les paillettes, flôcons et autres en suspension. Pour obtenir exactement le rendu souhaité Les enfants ont versé l’eau au 3/4 du pot puis ont ajouté un peu de glycérine. Ils ont mélangé et saupoudré de quelques paillettes. Ce qui nous a permis de voir si le dosage était bon, en fonction on a ajouté encore un peu de glycérine puis un peu d’eau… Etc Les étoiles qui sont plus lourdes tombent en premier et les paillettes les plus fines restent en suspension et tombent doucement! Le rendu est vraiment chouette! La version Légo Qu’est ce que tu en pensent de ces boules de neige fait maison? Tu en as déjà fait? Pour la décoration de la maison à Noël, il existe plusieurs objets emblématiques comme le sapin des exemples originaux sont présentés sur ce blog, comme les sapins muraux ou recyclés, la couronne de Noël printable téléchargeable, ici, la guirlande, sans oublier l’incontournable boule à neige. Pour la petite histoire… La première boule à neige est apparue lors de l’exposition universelle de Paris en 1878, faite de verre soufflé, emplis d’eau, montrant à l’intérieur une figurine d’homme s’abritant sous un parapluie et contenant de la poudre blanche qui fait l’effet de la neige qui tombe quand on retourne la boule de verre. Puis l’objet connu à travers le monde un succès grandissant avec l’avènement des matières plastiques. Au départ, la boule à neige prit une fonction souvenir » puis devint le symbole de l’hiver et de Noël, notamment en Amérique du Nord. La boule à neige, considérée comme kitsch » par certains, a même plusieurs musées en Autriche ou au Japon. Le Musée de la Poupée de Paris, lui a accordée une exposition en 2014. N’hésitez pas à visiter la page sur le sujet, le musée a fait un intéressant historique de sa création. Avec l’approche des vacances scolaires, nous vous proposons de réaliser vous- même votre boule à neige un DIY de Noël pour faire patienter vos enfants. Une jolie décoration que vous pourrez offrir également pour Noël une idée de cadeaux notamment pour les maîtresses d’école de vos enfants. Pour réaliser votre boule à neige, il vous faudra 1 pot en verre à fermeture hermétique De l’eau distillée ou déminéralisée Important pour éviter la formation d’algues De la glycérine liquide en vente en pharmacie De la colle forte ou un pistolet à colle Des flocons en plastique ou des paillettes Des éléments de décor pour garnir votre boule à neige Pour la réalisation A l’intérieur du couvercle, collez le support de votre choix si vous souhaitez rehausser vos décorations un bouchon en plastique par exemple. Collez par-dessus les décorations figurines, sapins, pommes de pins, etc. N’ayez pas peur de la petitesse de vos figurines car l’eau aura un effet loupe sur la scénette crée. Bien nettoyer votre pot avec un chiffon pour éviter les traces de calcaire ou de doigts sur le verre. Remplir le pot avec l’eau et la glycérine 1 dose pour 7 volume d’eau. La glycérine va donner un mouvement ralenti à vos flocons. Ajouter les paillettes en remuant légèrement. Cela permettra de doser et d’éviter les effets tempête de neige » en microcosme. 🙂 Quand la colle forte aura séché, fermez le couvercle hermétiquement et ajoutez un point de colle. Il n’y plus qu’à remuer votre bocal pour voir la neige tomber. NB N’hésitez pas à peindre les couvercles avant de refermer, puis d’ajouter des liserés, cordelettes ou étiquettes en fonction de vos envies. Retrouvez notre thématique Noël » sur le blog et la boutique Fêtes vous même.

boule à neige maison sans glycérine